Questões de Eletroquímica — oxirredução, pilhas, eletrólise e corrosão

Errado. Em ambos os dispositivos, o ânodo é sede da oxidação; na pilha ele é o polo negativo, e o cátodo, positivo, recebe a redução; só na eletrólise o ânodo é positivo.

Certo. Na pilha Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu, o zinco se oxida e passa à solução, desgastando a placa, enquanto íons de cobre se reduzem e o metal se deposita no cátodo.

Certo. Na eletrólise, uma corrente externa força uma reação que não ocorreria sozinha, convertendo energia elétrica em química; a pilha faz a conversão inversa, por meio de reação espontânea.

Errado. O agente redutor cede elétrons e, por isso, se oxida, tendo o Nox aumentado; a espécie que sofre redução é o agente oxidante, pois é ela que recebe os elétrons.

Certo. Na eletrólise, o cátodo é negativo por estar ligado ao polo correspondente da fonte, e nele ocorre a redução; na pilha, o cátodo também reduz, mas tem polo positivo.

Certo. A oxidação ocorre no ânodo e libera elétrons, que percorrem o fio até o cátodo, onde há redução; a ponte salina, por sua vez, transporta íons, e não elétrons.

Errado. O agente oxidante é a espécie que se reduz, recebendo elétrons e tendo o Nox diminuído; quem perde elétrons é o agente redutor, que sofre oxidação na reação.

Certo. O zinco tem menor potencial de redução e é mais reativo que o ferro; por isso, oxida-se em seu lugar, funcionando como metal de sacrifício e protegendo a peça revestida.

Certo. Na eletrólise, o cátodo é o local da redução, e a água fornece hidrogênio reduzido, na forma de gás H₂; já a oxidação, no ânodo, libera gás oxigênio.