Questões de Equilíbrio químico — constante de equilíbrio, Le Chatelier e equilíbrio iônico
Química, 9 questões com gabarito comentado
No equilíbrio químico, as reações direta e inversa cessam.
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Gabarito: Errado
Errado. O equilíbrio é dinâmico: as reações direta e inversa continuam ocorrendo, com velocidades iguais; por isso as concentrações ficam constantes, embora não necessariamente iguais entre reagentes e produtos.
Adicionar catalisador desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
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Gabarito: Errado
Errado. O catalisador acelera igualmente as reações direta e inversa e só faz o sistema chegar mais rápido ao equilíbrio, sem deslocá-lo em nenhum sentido nem alterar a constante.
Em N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g), o aumento da pressão desloca o equilíbrio para a formação de NH₃.
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Gabarito: Certo
Certo. Pelo princípio de Le Chatelier, aumentar a pressão favorece o lado com menos mols de gás; como há 4 mol nos reagentes e 2 mol no produto, forma-se mais NH₃.
A constante de equilíbrio varia somente com a temperatura.
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Gabarito: Certo
Certo. Variações de concentração, de pressão ou uso de catalisador podem deslocar o sistema ou acelerá-lo, mas não alteram K; o valor da constante muda apenas com a temperatura.
Sólidos puros participam da expressão da constante de equilíbrio Kc.
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Gabarito: Errado
Errado. Na expressão de Kc, entram as concentrações das espécies em solução ou em fase gasosa; sólidos e líquidos puros não participam dela, por terem concentração considerada constante.
A adição de reagente a um sistema em equilíbrio desloca-o no sentido dos produtos.
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Gabarito: Certo
Certo. Segundo Le Chatelier, o sistema reage de modo a minimizar a perturbação; adicionar reagente ou retirar produto desloca o equilíbrio para a direita, no sentido da formação de produtos.
Em reação exotérmica, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
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Gabarito: Errado
Errado. O aumento de temperatura favorece o sentido endotérmico, e, em reação exotérmica, este é o inverso; o equilíbrio se desloca para os reagentes, e o valor de K diminui.
Kc muito maior que 1 indica que, no equilíbrio, predominam os produtos.
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Gabarito: Certo
Certo. Na expressão de Kc, as concentrações dos produtos ficam no numerador; assim, um valor muito maior que 1 indica deslocamento para os produtos, e um valor pequeno, para os reagentes.
Em H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g), o aumento da pressão desloca o equilíbrio para a formação de HI.
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Gabarito: Errado
Errado. A pressão só desloca o equilíbrio quando há diferença no número de mols de gás; nessa reação, há 2 mol em cada lado, e portanto não ocorre deslocamento.