Questões de Funções químicas inorgânicas — ácidos, bases, sais, óxidos e pH

Errado. Como pH = −log[H⁺], cada unidade corresponde a fator 10 em [H⁺]; a diferença de duas unidades equivale a 10², portanto o pH 3 é 100 vezes mais ácido.

Certo. Em oxiácidos, a força se estima por (nº de O − nº de H ionizáveis); para H₂SO₄, 4 − 2 = 2, resultado igual ou superior a 2, que indica ácido forte.

Certo. O bicarbonato de sódio é sal de base forte com ácido fraco; a hidrólise desse tipo de sal deixa o meio básico, por isso o NaHCO₃ também é usado como antiácido.

Errado. O SO₂ é óxido de ametal e, reagindo com água, forma ácido, o que o classifica como óxido ácido, associado à chuva ácida; óxidos básicos são de metais, como CaO.

Certo. Na definição de Arrhenius, base libera OH⁻ como único ânion em água, enquanto ácido libera H⁺ como único cátion; Brønsted-Lowry, por sua vez, define base como receptora de próton.

Certo. Os ácidos dividem-se em hidrácidos, sem oxigênio, como HCl, HF e H₂S, e oxiácidos, com oxigênio, como H₂SO₄ e HNO₃; a fórmula HCl enquadra-o no primeiro grupo.

Errado. A 25 °C, pH 7 é neutro, valores menores são ácidos e valores maiores, básicos; o pH 9 indica meio básico, com pOH igual a 5, já que pH + pOH = 14.

Certo. Na neutralização, o H⁺ do ácido e o OH⁻ da base formam água, enquanto o cátion da base e o ânion do ácido compõem o sal: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Certo. Óxidos de ametais, como CO₂, SO₂ e SO₃, reagem com água originando ácidos e com bases originando sal; é esse comportamento que os classifica como óxidos ácidos.