Questões de Gases — transformações gasosas, equação de Clapeyron e misturas

Certo. Na transformação isotérmica, regida pela lei de Boyle, o produto P·V é constante; como pressão e volume são inversamente proporcionais, duplicar P reduz V à metade.

Errado. As relações entre P, V e T só valem com temperatura absoluta, em kelvin (T = °C + 273); passar de 27 °C para 54 °C, por exemplo, não dobra a pressão.

Certo. Pela lei de Graham, a velocidade de difusão é inversamente proporcional à raiz da massa molar; como o H₂ é mais leve que o O₂, difunde-se mais rapidamente.

Certo. Nas CNTP, 0 °C e 1 atm, o volume molar é de 22,4 L; assim, 2 mol ocupam 2 × 22,4 = 44,8 L, como afirma o item.

Errado. O comportamento ideal supõe partículas sem interação e de volume desprezível, condição aproximada em alta temperatura e baixa pressão; as condições citadas no item favorecem o desvio da idealidade.

Certo. Na transformação isobárica, a pressão fica fixa e a razão V/T é constante; o volume cresce na mesma proporção da temperatura medida em kelvin, conforme Charles e Gay-Lussac.

Errado. Na transformação isocórica, a razão P/T permanece constante, de modo que pressão e temperatura absoluta são diretamente proporcionais; inversamente proporcionais são P e V na isotérmica.

Certo. Pela equação de Clapeyron, P = nRT/V; substituindo os dados, 1 · 0,082 · 300 / 24,6 = 1 atm, valor que confirma a pressão indicada no item.

Certo. Pela lei de Dalton das pressões parciais, a pressão total é a soma das parciais, e cada uma é dada por P_A = x_A · P_total, em que x é a fração molar.