Questões de Termoquímica — entalpia, reações exo e endotérmicas e lei de Hess

Errado. Na reação exotérmica, o sistema perde energia e os produtos têm entalpia menor que os reagentes; como ΔH = H_produtos − H_reagentes, o valor é negativo, e não positivo.

Certo. Passar do líquido ao vapor exige energia para afastar as moléculas, e a entalpia do gás é maior que a do líquido; por isso o processo é endotérmico, com ΔH > 0.

Certo. Por convenção, substâncias simples na forma mais estável, como O₂, H₂ e C grafite, têm entalpia zero; já o O₃, por não ser a forma mais estável, não segue a regra.

Errado. Ao aplicar a lei de Hess, inverter uma equação termoquímica troca o sinal de ΔH, e multiplicá-la multiplica o valor de ΔH pelo mesmo fator usado na equação.

Certo. A energia de ligação é a necessária para romper 1 mol de ligações e é sempre positiva; a quebra absorve energia, enquanto a formação de ligações libera energia.

Certo. Combustões são reações que liberam calor; a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes e, por essa razão, o ΔH da queima do metano é negativo.

Errado. A fusão, passagem de sólido a líquido, absorve calor do ambiente e tem ΔH positivo; quem libera energia é o processo inverso, a solidificação, além da condensação.

Certo. A lei de Hess estabelece que o ΔH depende só dos estados inicial e final, e não do caminho; por isso é possível somar equações conhecidas para calcular outras.

Certo. O ΔH é proporcional à quantidade de matéria envolvida; assim, ao multiplicar os coeficientes de uma equação termoquímica por 2, o calor associado à reação também é duplicado.