Para que haja reação, as colisões devem ter energia igual ou superior à energia de ativação e orientação adequada.

Questão de Cinética química — velocidade, colisões, fatores e lei da velocidade

Responda antes de revelar o gabarito.

Questão 5, Certo ou Errado
Para que haja reação, as colisões devem ter energia igual ou superior à energia de ativação e orientação adequada.
Revelar gabarito
Gabarito: Certo
Certo. A teoria das colisões exige colisões efetivas, com energia mínima e orientação adequada; no topo da barreira de energia forma-se o complexo ativado, ou estado de transição.

Questão 6O catalisador diminui a energia de ativação da reação e não é consumido.

Questão 7O aumento da temperatura reduz a frequência de colisões efetivas entre as moléculas.

Questão 8Se a lei de velocidade é v = k[A]², dobrar a concentração de A quadruplica a velocidade.

Questão 9O catalisador altera o ΔH da reação.

Questão 1O catalisador aumenta a velocidade da reação porque fornece energia às moléculas e torna a reação mais exotérmica.

Questão 2Um comprimido efervescente moído reage mais rapidamente com a água que um inteiro.