Questões de Cinética química — velocidade, colisões, fatores e lei da velocidade

Errado. O catalisador não fornece energia: cria caminho alternativo com menor energia de ativação, acelera direta e inversa igualmente e mantém inalterado o ΔH da reação.

Certo. Fragmentar o sólido aumenta a superfície de contato e expõe mais área à água, o que multiplica as colisões e torna mais rápida a reação do comprimido moído.

Certo. Temperatura mais baixa reduz a fração de moléculas com energia igual ou superior à de ativação; as reações ficam mais lentas, e a geladeira conserva os alimentos por mais tempo.

Errado. As ordens da lei da velocidade, v = k·[A]ᵃ·[B]ᵇ, são determinadas experimentalmente e só coincidem com os coeficientes em reações elementares; em mecanismos com etapas, prevalece a etapa lenta.

Certo. A teoria das colisões exige colisões efetivas, com energia mínima e orientação adequada; no topo da barreira de energia forma-se o complexo ativado, ou estado de transição.

Certo. Ao oferecer um caminho com energia de ativação menor, o catalisador acelera a reação e é recuperado ao final; as enzimas são exemplos biológicos desse tipo de substância.

Errado. O aquecimento aumenta a energia das moléculas e a fração delas capaz de superar a energia de ativação; assim, as colisões efetivas se tornam mais frequentes, e a velocidade sobe.

Certo. Com expoente 2, a velocidade varia com o quadrado da concentração: v' = k(2[A])² = 4k[A]² = 4v, isto é, quatro vezes o valor inicial.

Errado. O catalisador apenas reduz a energia de ativação; o ΔH depende dos estados inicial e final, que permanecem os mesmos, e também não muda o rendimento no equilíbrio.