Em 36 g de água (H₂O = 18 g/mol) há 2 mol de moléculas.

Questão de Estequiometria — mol, massa molar, reagente limitante, pureza e rendimento

Responda antes de revelar o gabarito.

Questão 1, Certo ou Errado
Em 36 g de água (H₂O = 18 g/mol) há 2 mol de moléculas.
Revelar gabarito
Gabarito: Certo
Certo. A quantidade de matéria é obtida por n = m/MM; dividindo 36 g pela massa molar de 18 g/mol, encontram-se 2 mol de moléculas de água.

Questão 2Na reação 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, 4 mol de H₂ reagem completamente com 2 mol de O₂.

Questão 3O reagente em excesso determina a quantidade máxima de produto formada.

Questão 4100 g de calcário com 80% de pureza contêm 80 g de CaCO₃ que efetivamente reagem.

Questão 5Um mol de qualquer substância tem massa de 6,02 × 10²³ gramas.

Questão 6Em 2 mol de CO₂ há 4 mol de átomos de oxigênio.

Questão 7Na reação N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, 1 mol de N₂ produz 1 mol de NH₃.