Questões de Estequiometria — mol, massa molar, reagente limitante, pureza e rendimento

Certo. A quantidade de matéria é obtida por n = m/MM; dividindo 36 g pela massa molar de 18 g/mol, encontram-se 2 mol de moléculas de água.

Certo. Os coeficientes da equação balanceada indicam a proporção em mols, de 2 H₂ para 1 O₂; mantendo essa razão, 4 mol de H₂ consomem exatamente 2 mol de O₂.

Errado. A quantidade máxima de produto é fixada pelo reagente limitante, aquele que acaba primeiro; o reagente em excesso sobra ao final da reação e não restringe o que se forma.

Certo. Em problemas de pureza, somente a parte pura participa da reação; aplicando 80% sobre 100 g de calcário, restam 80 g de CaCO₃ capazes de reagir, sem contar as impurezas.

Errado. O valor 6,02 × 10²³ é a constante de Avogadro e conta entidades em um mol; a massa de um mol é a massa molar, que varia conforme a substância.

Certo. Cada molécula de CO₂ tem dois átomos de oxigênio; a proporção se mantém em mols, de modo que 2 mol da substância contêm 2 × 2 = 4 mol de átomos de oxigênio.

Errado. Os coeficientes da equação balanceada indicam a proporção molar de 1 N₂ para 2 NH₃; portanto, 1 mol de N₂, reagindo por completo, forma 2 mol de amônia.

Certo. O rendimento é a razão entre o produto real e o teórico; assim, 75% de 40 g correspondem a 40 · 0,75 = 30 g de produto efetivamente obtidos.

Certo. A massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos da fórmula; para o CO₂, com um carbono e dois oxigênios, 12 + 2 · 16 = 44 g/mol.

Certo. A proporção é de 2 H₂ para 1 O₂, logo 2 mol de H₂ consomem somente 1 mol de O₂; o H₂ se esgota primeiro, e sobra 1 mol de O₂.