Questões de Interações químicas — ligações, polaridade, forças intermoleculares e propriedades dos sólidos

Errado. No retículo cristalino, os íons estão presos e não têm mobilidade; compostos iônicos só conduzem corrente quando fundidos ou em solução aquosa, situações em que os íons ficam livres.

Certo. Há diferença de eletronegatividade entre C e O, logo as ligações são polares; como a geometria linear é simétrica, os dipolos se anulam e a molécula resulta apolar.

Certo. Na água, o hidrogênio ligado ao oxigênio forma ligações de hidrogênio, a mais forte das interações intermoleculares; forças mais intensas exigem mais energia para separar as moléculas, elevando o PE.

Certo. Na ligação metálica, cátions ficam imersos em um mar de elétrons livres, que se deslocam facilmente pelo material e garantem a condução no sólido, além de maleabilidade e brilho.

Errado. Na escala de intensidade, as forças de London são as mais fracas, seguidas das de dipolo permanente; a ligação de hidrogênio é a interação intermolecular mais forte das três.

Certo. As ligações O–H são polares e a geometria angular impede o cancelamento dos dipolos, de modo que a água é polar, diferentemente do CO₂, cuja forma linear os anula.

Errado. A transferência de elétrons do metal para o ametal caracteriza a ligação iônica; a covalente ocorre entre ametais e hidrogênio, por compartilhamento de pares de elétrons, formando moléculas ou redes.

Certo. O NaCl forma retículo cristalino de cátions e ânions unidos por atração eletrostática intensa; romper essa estrutura exige muita energia, o que explica o PF elevado dos sólidos iônicos.

Certo. Pela regra "semelhante dissolve semelhante", substâncias de mesma polaridade se misturam bem; por isso, hidrocarbonetos apolares não se dissolvem em água, que é um solvente polar.