A molécula de CO₂ é apolar, embora suas ligações sejam polares.

Questão de Interações químicas — ligações, polaridade, forças intermoleculares e propriedades dos sólidos

Responda antes de revelar o gabarito.

Questão 2, Certo ou Errado
A molécula de CO₂ é apolar, embora suas ligações sejam polares.
Revelar gabarito
Gabarito: Certo
Certo. Há diferença de eletronegatividade entre C e O, logo as ligações são polares; como a geometria linear é simétrica, os dipolos se anulam e a molécula resulta apolar.

Questão 3A ligação de hidrogênio explica o ponto de ebulição elevado da água.

Questão 4Metais conduzem corrente elétrica no estado sólido devido aos elétrons livres.

Questão 5As forças de dipolo induzido são mais intensas que as ligações de hidrogênio.

Questão 6A molécula de água é polar e tem geometria angular.

Questão 7Na ligação covalente, há transferência definitiva de elétrons do metal para o ametal.

Questão 8O cloreto de sódio tem ponto de fusão elevado por causa das fortes atrações eletrostáticas entre seus íons.