Questões de Misturas, soluções, concentração e propriedades coligativas

Errado. A elevação da temperatura reduz a solubilidade dos gases em líquidos, comportamento oposto ao da maioria dos sólidos; já o aumento de pressão a eleva, como no refrigerante, conforme a lei de Henry.

Certo. Na diluição, a quantidade de soluto não muda e vale C₁V₁ = C₂V₂; assim, 2 × 100 = C₂ × 400, o que resulta em C₂ = 0,5 mol/L.

Errado. As propriedades coligativas dependem do número de partículas de soluto não volátil, e não de sua natureza; por isso solutos iônicos, que geram mais partículas, produzem efeito maior.

Certo. A solução supersaturada contém soluto acima do máximo dissolvível naquela temperatura; é instável e, com agitação, o excesso pode precipitar, retornando à condição de solução saturada com corpo de fundo.

Certo. A concentração comum é C = m₁/V, com volume em litros; como 500 mL equivalem a 0,5 L, tem-se C = 20/0,5 = 40 g/L, como afirma o item.

Certo. A concentração comum relaciona-se à molaridade por C = M·MM; substituindo os dados, 0,5 mol/L × 40 g/mol resulta em 20 g/L, conforme o valor indicado.

Errado. O efeito ebulioscópico consiste em aumentar o ponto de ebulição do solvente ao adicionar soluto não volátil; a água do mar, por exemplo, ferve acima de 100 °C ao nível do mar.

Certo. A membrana semipermeável deixa passar o solvente, que migra para o meio mais concentrado; na osmose reversa, usada na dessalinização, aplica-se pressão maior que a pressão osmótica para inverter esse fluxo.

Errado. Diluir é acrescentar solvente: o volume cresce e a concentração cai, mas a quantidade de soluto permanece a mesma, princípio expresso pela relação C₁V₁ = C₂V₂.

Certo. Pelo efeito crioscópico, um soluto não volátil diminui o ponto de congelamento do solvente, razão de se usar sal no gelo das estradas e aditivo em radiadores.