Questões de Classificação periódica dos elementos e propriedades periódicas

Errado. Ao longo de um período, o número de camadas se mantém e a carga nuclear efetiva cresce, atraindo mais os elétrons; assim, o raio diminui da esquerda para a direita.

Certo. A eletronegatividade cresce para cima e para a direita na tabela, e o flúor ocupa o extremo dessa tendência, na ordem F > O > N ≈ Cl > Br.

Errado. O hidrogênio aparece na coluna 1 por sua configuração, mas não é metal e fica à parte na classificação; metais alcalinos são elementos como Li, Na e K.

Certo. Subindo na família, há menos camadas e os elétrons ficam mais próximos do núcleo, de modo que é preciso mais energia para retirar um deles, oposto ao comportamento do raio.

Certo. O bloco d abrange os grupos 3 a 12, onde estão os metais de transição; o bloco s reúne os grupos 1 e 2, e o bloco f, os lantanídeos e actinídeos.

Certo. A energia de ionização cresce para a direita no período, e os gases nobres, com camada completa e grande estabilidade, situam-se no extremo direito, sendo os mais difíceis de ionizar.

Errado. Os halogênios, como F, Cl, Br e I, compõem o grupo 17 da tabela; o grupo 1 reúne os metais alcalinos, e o 18, os gases nobres.

Certo. Nos elementos representativos, o grupo indica os elétrons de valência, e a configuração semelhante da camada de valência explica por que elementos da mesma família têm propriedades químicas parecidas.

Errado. A eletronegatividade diminui ao descer na família, porque os elétrons da ligação ficam mais distantes do núcleo; ela aumenta de baixo para cima, chegando ao flúor, o mais eletronegativo.