Classificação periódica dos elementos e propriedades periódicas
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Resumo
Organização. Mendeleev ordenou por massa atômica e previu elementos; Moseley mostrou que a ordem correta é pelo número atômico (Z), critério atual.
- Períodos (7 linhas horizontais): número de camadas eletrônicas.
- Grupos/famílias (18 colunas): elementos com configuração de valência semelhante → propriedades químicas parecidas. Nos representativos, o grupo indica os elétrons de valência.
- Famílias: 1 metais alcalinos (Li, Na, K…; H não é metal alcalino), 2 alcalinoterrosos, 13 boro, 14 carbono, 15 nitrogênio, 16 calcogênios, 17 halogênios (F, Cl, Br, I), 18 gases nobres (estáveis, camada completa).
- Blocos: s (grupos 1–2), p (13–18), d (3–12, metais de transição), f (lantanídeos e actinídeos, transição interna).
- Classes: metais (maioria; brilho, condutores, maleáveis, tendem a perder elétrons), ametais (tendem a ganhar), gases nobres; o hidrogênio fica à parte.
Propriedades periódicas
- Raio atômico: aumenta de cima para baixo (mais camadas) e da direita para a esquerda (menor carga nuclear efetiva). Maior: frâncio/césio; menor: hélio.
- Energia de ionização (energia para retirar um elétron): aumenta para cima e para a direita (oposto ao raio).
- Eletronegatividade (atrair elétrons na ligação): aumenta para cima e para a direita; flúor é o mais eletronegativo (F > O > N ≈ Cl > Br…). Gases nobres em geral fora da escala.
- Caráter metálico (eletropositividade): aumenta para baixo e para a esquerda.
Pegadinha Cebraspe. "Em um mesmo período, o raio atômico aumenta da esquerda para a direita" → errado: diminui, pois a carga nuclear cresce e atrai mais os elétrons.
Visão geral
A periodicidade decorre da configuração eletrônica. Questões combinam distribuição eletrônica (tópico qui-atomistica-e-radioatividade) com localização na tabela.
Regra
Ver íntegra
| Propriedade | No grupo (↓) | No período (→) |
|---|---|---|
| Raio atômico | Aumenta | Diminui |
| Energia de ionização | Diminui | Aumenta |
| Eletronegatividade | Diminui | Aumenta |
| Caráter metálico | Aumenta | Diminui |
Exemplo. Configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ → 3º período, grupo 17 (7 elétrons de valência) → cloro, halogênio.
Pontos-chave
- Cátion é menor que o átomo de origem; ânion é maior.
- Em espécies isoeletrônicas, quanto maior Z, menor o raio (O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺).
- A 2ª energia de ionização é sempre maior que a 1ª.
- Afinidade eletrônica tende a crescer para cima e para a direita (halogênios altos).
Como a banca cobra
- "Elementos de um mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes" → certo.
- "O flúor é o elemento mais eletronegativo" → certo.
- "A energia de ionização aumenta de cima para baixo em um grupo" → errado.
- "O hidrogênio pertence à família dos metais alcalinos" → errado (fica na coluna 1, mas não é metal alcalino).
- "Os metais de transição pertencem ao bloco d" → certo.
Mapa mental
Organização
- Ordem por número atômico (Moseley)
- Período: número de camadas
- Grupo: valência semelhante
Famílias
- 1 alcalinos; 2 alcalinoterrosos
- 16 calcogênios; 17 halogênios
- 18 gases nobres
Blocos
- s, p: representativos
- d: transição
- f: transição interna
Propriedades
- Raio: cresce para baixo e esquerda
- Ionização: cresce para cima e direita
- Eletronegatividade: flúor máximo
- Caráter metálico: baixo e esquerda
Íons
- Cátion menor, ânion maior
- Isoeletrônicos: maior Z, menor raio
⚠️ Pegadinha
- No período, raio diminui para a direita
Questão 1, Certo ou Errado
Em um mesmo período, o raio atômico aumenta da esquerda para a direita.
Revelar gabarito
Gabarito: Errado
Errado. Ao longo de um período, o número de camadas se mantém e a carga nuclear efetiva cresce, atraindo mais os elétrons; assim, o raio diminui da esquerda para a direita.
Questão 2, Certo ou Errado
O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica.
Revelar gabarito
Gabarito: Certo
Certo. A eletronegatividade cresce para cima e para a direita na tabela, e o flúor ocupa o extremo dessa tendência, na ordem F > O > N ≈ Cl > Br.
Questão 3, Certo ou Errado
O hidrogênio pertence à família dos metais alcalinos.
Revelar gabarito
Gabarito: Errado
Errado. O hidrogênio aparece na coluna 1 por sua configuração, mas não é metal e fica à parte na classificação; metais alcalinos são elementos como Li, Na e K.
Questão 4, Certo ou Errado
A energia de ionização tende a aumentar de baixo para cima em uma família.
Revelar gabarito
Gabarito: Certo
Certo. Subindo na família, há menos camadas e os elétrons ficam mais próximos do núcleo, de modo que é preciso mais energia para retirar um deles, oposto ao comportamento do raio.
Questão 5, Certo ou Errado
Os metais de transição ocupam o bloco d da tabela periódica.
Revelar gabarito
Gabarito: Certo
Certo. O bloco d abrange os grupos 3 a 12, onde estão os metais de transição; o bloco s reúne os grupos 1 e 2, e o bloco f, os lantanídeos e actinídeos.
- Revelar resposta
Critério de ordenação atual da tabela
Número atômico (Z) (Moseley).
- Revelar resposta
Raio atômico — variação
Aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda.
- Revelar resposta
Energia de ionização e eletronegatividade
Aumentam para cima e para a direita; flúor é o mais eletronegativo.
- Revelar resposta
Famílias com nome
1 alcalinos, 2 alcalinoterrosos, 16 calcogênios, 17 halogênios, 18 gases nobres. H não é metal alcalino.
- Revelar resposta
Blocos da tabela
s (1–2), p (13–18), d (3–12, transição), f (lantanídeos e actinídeos).
- Revelar resposta
Família × período
Família (coluna): mesma camada de valência, propriedades semelhantes. Período (linha): mesmo número de camadas.
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