Reação que teoricamente formaria 40 g de produto, com rendimento de 75%, forma 30 g.

Questão de Estequiometria — mol, massa molar, reagente limitante, pureza e rendimento

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Questão 8, Certo ou Errado
Reação que teoricamente formaria 40 g de produto, com rendimento de 75%, forma 30 g.
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Gabarito: Certo
Certo. O rendimento é a razão entre o produto real e o teórico; assim, 75% de 40 g correspondem a 40 · 0,75 = 30 g de produto efetivamente obtidos.

Questão 9A massa molar do CO₂ (C = 12, O = 16) é de 44 g/mol.

Questão 10Misturando 2 mol de H₂ com 2 mol de O₂ na reação 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, o H₂ é o reagente limitante.

Questão 1Em 36 g de água (H₂O = 18 g/mol) há 2 mol de moléculas.

Questão 2Na reação 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, 4 mol de H₂ reagem completamente com 2 mol de O₂.

Questão 3O reagente em excesso determina a quantidade máxima de produto formada.

Questão 4100 g de calcário com 80% de pureza contêm 80 g de CaCO₃ que efetivamente reagem.